🦧 Wartościowości Wybranych Pierwiastków Chemicznych

Napisz wzory sumaryczne związkow chemicznych, w ktorych jeden z pierwiastkow chemicznych przyjmuje podaną wartościowość a. Na(I) i S b. Cr(III) i Cl c. Si(IV) i H d.As(V) i O e.Cl(VII) i O f. Pb(II) i I a) Podaj wartościowość pierwiastków chemicznych tworzących podane związki chemiczne. SnO K2S b) Napisz wzory sumaryczne związków chemicznych o podanych nazwach. tlenek olowiu IV). chlorek wapnia c) Napisz nazwy zwiazków chemicznych o podanych wzorach sumarycznych. ZnCl2 Al2O3 Niunia to jest faktycznie najprostsze z chemii. Jak ci przyjdzie uczyć się wartościowości czy wzorów to dopiero można marudzić, bo nie ma co z czym skojarzyć. możesz każdy pierwiastek z czymś sobie z kojarzyć (mi to pomogło) Zobacz 9 odpowiedzi na zadanie: Jak szybko nauczyć się pierwiastków na chemię? Title: KARTA PRACY A Author: Kwiek Last modified by: bingo Created Date: 3/24/2020 8:59:00 AM Other titles: KARTA PRACY A Rodzaj wiązania decyduje o właściwościach fizycznych i chemicznych, takich jak: 1. Stan skupienia (Stały, ciekły i gazowy) 2. Rodzaj kryształu (jonowe, molekularne, kowalencyjne,metaliczne). 3. Temperatura topnienia i wrzenia związków chemicznych. 4. Rozpuszczalność substancji. Odkrycie 118 pierwiastków chemicznych znanych z 2021 r. przedstawiono w porządku chronologicznym. Pierwiastki są wymienione ogólnie w kolejności, w której każdy z nich został po raz pierwszy zdefiniowany jako czysty pierwiastek, ponieważ dokładna data odkrycia większości pierwiastków nie może być dokładnie określona. Symbole wybranych pierwiastków chemicznych oraz ich pełne nazwy Źródło: Krzysztof Jaworski, Małgorzata Bartoszewicz, licencja: CC BY-SA 3.0. 3. Jakie substancje nazywamy związkami chemicznymi? Związki chemiczne to substancje złożone składające się z przynajmniej dwóch połączonych ze sobą trwale pierwiastków chemicznych. Jednym z przykładów nietrwałego wodorotlenku jest wodorotlenek miedzi (II), który ma postać niebieskiego galaretowatego osadu, natomiast tlenek miedzi (II), który powstaje w wyniku rozpadu ma kolor czarny. Cu (OH)2 → CuO + H2O. Wiemy już jak wyglądają tlenki, czyli jakie mają wzory, wiemy też jak się nazywają, czyli jak tworzymy Wartościowości wybranych pierwiastków chemicznych. Wartościowości wybranych pierwiastków chemicznych 0 27 flashcards greenice98. öğrenmeye başla. Wartościowość pierwiastków jest niezbędna do zrozumienia reakcji chemicznych i tworzenia związków chemicznych. Oto kilka praktycznych zastosowań wartościowości pierwiastków: Tworzenie wzorów sumarycznych: Wartościowość pierwiastków pozwala na ustalenie wzorów sumarycznych związków chemicznych, na podstawie proporcji atomów Z położenia pierwiastków w układzie okresowym można dowiedzieć się wiele na temat właściwości chemicznych oraz budowy atomu pierwiastków. Przeanalizuj samodzielnie właściwości, które ulegają zmianom w grupach 1., 2. oraz od 13. do 17. układu okresowego. Następnie porównaj swoje wnioski z poniższym opisem. 6. Reakcja utleniania związków chemicznych: CH 4 + 2O 2 →CO 2 + 2H 2 O, 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O; 7. Reakcja rozkładu wyższych tlenków na niższe: N 2 O 3 →NO + NO 2. 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2; 8. Reakcja nietrwałych kwasów tlenowych: H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2; H 2 SO 3 →H 2 O + SO 2; Reakcje, którym ulegają tlenki: 4dBVw0. Ten materiał posiada napisy w języku ukraińskim Playlista Wiązania chemiczne, elektroujemność 07:42 Wiązania kowalencyjne 09:38 Wiązania jonowe 08:32 Porównanie właściwości związków kowalencyjnych i jonowych 08:27 Wartościowości pierwiastków 08:46 Wzory sumaryczne i strukturalne 13:47 Ten materiał posiada napisy w języku ukraińskim Z tego filmu dowiesz się: co to jest wartościowość pierwiastka, jak się określa maksymalną wartościowość pierwiastka względem wodoru i tlenu, jakie są wartościowości wszystkich pierwiastków z grup pierwszej i drugiej oraz wybranych pierwiastków z grup od trzynastej do siedemnastej. Podstawa programowa Autorzy i materiały Wiedza niezbędna do zrozumienia tematu Aby w pełni zrozumieć materiał zawarty w tej playliście, upewnij się, że masz opanowane poniższe zagadnienia. Udostępnianie w zewnętrznych narzędziach Korzystając z poniższych funkcjonalności możesz dodać ten zasób do swoich narzędzi. Transkrypcja Kliknij na zdanie, aby przewinąć wideo do tego miejsca. Lubisz oglądać filmy science fiction? Wymyślone światy i postacie... ...trzygłowe smoki, stwory o dziwnej zmiennej liczbie kończyn wyrastających na poczekaniu uszach czy sześciu ogonach? Ja uwielbiam! Pewnie dlatego, że potwory z tych opowieści przypominają mi pierwiastki. Jedne i drugie mają niewiarygodnie różnorodną liczbę łapek, a jeszcze do tego część z nich może w zależności od sytuacji ją zmieniać. Twórcy science fiction mogliby się od pierwiastków wiele nauczyć. Pamiętasz tlenek węgla cztery, o którym mówiliśmy w lekcji o wiązaniu kowalencyjnym? Atom węgla łączył się tam z dwoma atomami tlenu. Ale dlaczego akurat z dwoma, a nie z trzema albo z pięcioma? Konstrukcja cząsteczek zależy od tego ile wiązań z innymi może stworzyć dany pierwiastek. Porównując to z różnymi stworami chodzi o to ile chwytnych łapek ten pierwiastek użyje aby połączyć się z innymi. W przypadku tlenku węgla cztery węgiel wyciąga cztery łapy po tlen. Ale tlen ma zawsze tylko dwie łapki. Aby być zadowolonym, węgiel musi więc złapać aż 2 tleny. Liczbę łapek, którą w danej cząsteczce pierwiastek wyciąga do innych nazywamy wartościowością. Co ciekawe, dla wielu pierwiastków ta liczba nie jest stała. Wspomniany już węgiel ma cztery łapy w tlenku węgla 4, ale w tlenku węgla dwa już tylko dwie. Dwie gdzieś chowa. Z kolei siarka może mieć wartościowość 2, 4 lub 6, w zależności od tego, czy występuje w siarczkach, czy w różnych tlenkach. Są i porządne pierwiastki o stałej wartościowości, czyli liczbie łapek. To nie potwory, a raczej przyjazne stworki które nie powodują problemów na lekcjach chemii. Tlen jest zawsze dwuwartościowy czyli tworzy dwa wiązania. W cząsteczce tlenu, tymi dwoma wiązaniami łączy się z drugim atomem tlenu. W cząsteczce wody - z 2 atomami wodoru a w cząsteczce tlenku węgla cztery z atomem węgla. Nie musisz znać wartościowości wszystkich pierwiastków ale dobrze orientować się w ogólnych zasadach. Przeanalizujmy nasze magiczne atomowe stwory grupa po grupie. Nie bierzemy pod uwagę grup pobocznych od trzeciej do dwunastej, bo tam stopień mutacji wprawia w drżenie nawet chemików. Skupmy się na głównych. W grupach pierwszej i drugiej wartościowość pierwiastków jest taka, jak numer grupy czyli na przykład lit ma zawsze wartościowość 1, a wapń 2. To porządne pierwiastki. Nie zmieniają się w potwory. Podobnie jest w grupie 13. Pierwiastki, które interesują nas w szkole podstawowej, są trójwartościowe zgodnie z cyfrą jedności w numerze grupy. Innymi słowy w grupach: pierwszej, drugiej i 13. wartościowość pierwiastków jest równa liczbie elektronów na ostatniej powłoce. O wiele ciekawiej robi się w grupach 14. - 17. Tam pierwiastki mutują jak opętane. W zależności od tego z kim, czyli z jakim innym pierwiastkiem mają do czynienia, mogą sobie hodować od jednej aż do siedmiu łap. Pierwiastkowe łapy przyprawiają o ból głowy? Niepotrzebnie. Zaraz omówimy to na przykładach i rozwiejemy wątpliwości. Weźmy siarkę. Leży w 16. grupie, co oznacza, że ma 6 elektronów na ostatniej powłoce. Jej maksymalna wartościowość to zatem? Mówisz, że 6? To się zgadza, pod warunkiem, że swoje łapki wyciąga do tlenu. Z kolei do ośmiu elektronów na ostatniej powłoce brakuje jej dwóch czyli minimalna wartościowość siarki to 2 z zastrzeżeniem, że nie każdemu pierwiastkowi pokaże tylko dwie łapki. Robi tak na przykład z wodorem. Czy siarka może przyjmować w związkach jeszcze inne wartościowości? Niestety tak. Może mieć jeszcze wartościowość 4. Trzeba jej przyznać, że się ogranicza przyjmuje tylko parzyste. Co innego azot. Ten z łapkami szaleje. W zależności od sytuacji hoduje sobie od jednej do pięciu. Gdy w jego obecności pojawia się wodór wyciąga do niego tyle łapek, ilu elektronów brakuje mu na ostatniej powłoce do ośmiu. Azot znajduje się w 15. grupie. Na ostatniej powłoce zapytał(a) o 18:53 Wartościowość pierwiastków chemicznych w związkach chemicznych. O co w tym chodzi? Skąd mam wiedzieć, że np. tlen jest dwu wartościowy albo że glin jest trzy wartościowy czy siarka jedno wartościowa? Przecież jest że wartościowość jest powiązana z elektronami walencyjnymi. No ale siarka ma 6 a 1. wart. podobnie tlen 6 a 2 wartościowości mam użyć siarczku srebra (I) skoro siarka ma II, IV i VI wartościowości?Pomoże mi ktoś to zrozumieć? Odpowiedzi Sęp odpowiedział(a) o 19:00 Wartościowość to inaczej liczba możliwych wiazań z jakimi dany pirwiastek może się łączyć z innymLatwo najlepiej zapamietac że O-tlen ma II wartosci tak jak siarka-Snatomiast wodór-HAzot-NChlor-Clmaja 1 wartościowosćTO ZNACZY ZE W CZASTECZCE WODÓR MOŻE SIĘ WIAZAC TYLKO Z JEDNYM TYLKO Z TAKIM KTÓRY MA TEZ 1 WARTOŚCOWOŚĆJEZELI JEST CZAS. NP. H2O-WODATO ZNACZY ZE POTRZEBA 2 AT. WODORU I 1 AT. TLENUPONIEWAZ TLEN MA II WARTOSCIOWOSCI A WODÓR I'potrzeba drugiego wodoru azeby wyrwnać liczbe wartościowościH-O-H2 wodory i 1 tlen;) Uważasz, że ktoś się myli? lub Create account Sign inCreate flashcards Courses Question Answer H start learning Wodór I Li start learning Lit I Na start learning Sód I Mg start learning Magnez II K start learning Potas I Ca start learning Wapń II Cr start learning Chrom II, III, VI Fe start learning Żelazo II, III, VI Ni start learning Nikiel II, III Cu start learning Miedź I, II Zn start learning Cynk II Ag start learning Srebro I, II Cl start learning Chlor I, III, V, VII B start learning Bor III C start learning Węgiel II, IV N start learning Azot I, II, III, IV, V O start learning Tlen II Al start learning Glin III Si start learning Krzem, II, IV P start learning Fosfor III, V S start learning Siarka II, IV, VI Sn start learning Cyna II, IV Pb start learning Ołów II, IV F start learning Fluor I Br start learning Brom I, III, V, VII I start learning Jod I, III, V, VII

wartościowości wybranych pierwiastków chemicznych